已知7g C与14g O2完全反应后，生成21g CO和CO2混合气体．在相同状态下，混合气体中CO和CO2的体积之比为

解题思路：由质量守恒定律，可知碳与氧气完全反应，根据n=mM计算C、O2的物质的量，根据C原子、O原子守恒列方程计算CO和CO2的物质的量，进而计算二者体积之比，根据V=nVm计算CO和CO2的体积．

7g C与14g O₂完全反应后，生成21g CO和CO₂混合气体，由质量守恒定律，可知碳与氧气完全反应，
7g C的物质的量为[7g/14g/mol]=0.5mol、14gO₂的物质的量为[14g/32g/mol]=0.4375mol，
假设CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：


x+y＝0.5
x+2y＝0.4375×2
解得x=0.125 y=0.375
故V（CO）：V（CO₂）=0.125mol：0.375mol=1：3，
故V（CO）=0.125mol×22.4L/mol=2.8L，
V（CO₂）=0.375mol×22.4L/mol=8.4L，
故答案为：1：3；V（CO）=2.8L，V（CO₂）=8.4L．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，难度不大，注意利用原子守恒解答，侧重对基础知识的巩固．