盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量

解题思路：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O₂

点燃 .

2CO，氧气足量发生反应C+O₂

点燃 .

CO₂，3.6g碳的物质的量为0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为0.2mol，n（C）：n（O₂）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．令生成的CO为xmol，CO₂为ymol，根据碳元素与氧元素守恒列方程计算x、y的值，计算生成ymol二氧化碳方程的热量，放出的总热量减去生成二氧化碳放出的热量为生成xmolCO放出的热量，据此计算1molC与O₂反应生成CO的反应热△H．

碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O₂

点燃
.
2CO，氧气足量发生反应C+O₂

点燃
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CO₂，3.6g碳的物质的量为[3.6g/12g/mol]=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为[6.4g/32/mol]=0.2mol，n（C）：n（O₂）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．
令生成的CO为xmol，CO₂为ymol，
根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1．单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ-0.1YkJ．由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“-”，故1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H=-[XkJ−0.1YkJ/0.2mol]=-（5X-0.5Y）kJ/mol．
故选C．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查反应热的计算，难度不大，判断碳与氧气反应产物中一氧化碳与二氧化碳的物质的量是关键，注意反应热△H的单位与符号，容易忽略．