盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-24.8kJ/mol
Fe203（s）+[1/3]CO（g）═[2/3]Fe3O4（s）+C02（g）△H=-15.73kJ/mol
Fe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+640.4kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-24.8kJ/mol
Fe203（s）+[1/3]CO（g）═[2/3]Fe3O4（s）+C02（g）△H=-15.73kJ/mol
Fe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+640.4kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
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解题思路：根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理．
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol ①
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol②
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol ③
由①×3-②-③×2得
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 本题考了应用查盖斯定律进行反应热的计算，热化学方程式的书写，容易出错，题目有一定的难度．
1年前
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