（1）在25℃、101kPa下，若5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成水和CO2（g）时放热260kJ．该反应的热化
（1）在25℃、101kPa下，若5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成水和CO2（g）时放热260kJ．该反应的热化学方程式为______．乙炔的燃烧热为______．
（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______．
（3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1； H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是______．
（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______．
（3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1； H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是______．
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解题思路：（1）依据5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ求出2mol乙炔完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体的热化学方程式，再求出1mol乙炔燃烧放出的热量据此解答；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
（3）根据盖斯定律计算化学反应的焓变，并书写热化学方程式．
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
（3）根据盖斯定律计算化学反应的焓变，并书写热化学方程式．
（1）5.2g乙炔物质的量为：[5.2g/26g/mol]=0.2mol，0.2mol乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ，则2mol乙炔完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热2600kJ，所以乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600.0kJ•mol-1；根据乙炔燃烧的热化学方程式可知1mol乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1300KJ，所以乙炔的燃烧热为-1300KJ/mol；
故答案为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600.0kJ•mol-1；-1300KJ/mol；
（2）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）已知：①2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
②H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
③2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
则SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）的反应可以根据[1/2]（③-①-②）得到，所以SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）的焓变△H=[1/2]（③-①-②）=[1/2]（-545kJ•mol-1+197kJ•mol-1+44kJ•mol-1）=-130kJ•mol-1，故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1．
点评：
本题考点： 热化学方程式；有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查了化学反应的吸放热和反应物产物键能之间的关系、热化学方程式和盖斯定律的计算等知识，注意知识的整理和应用是关键，难度中等．
1年前
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