已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔（C2H2）燃烧的热化学方程式分别为C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+
已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔（C2H2）燃烧的热化学方程式分别为C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ/mol，2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kI/mol，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯．据此，下列说法不正确的是（ ）
A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高
B．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少
C．25℃、101 kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ
D．乙炔的燃烧热为1300 kJ/mol
A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高
B．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少
C．25℃、101 kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ
D．乙炔的燃烧热为1300 kJ/mol
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解题思路：A、通过两个热化学方程式的化学计量数和△H的比较分析；
B、相同条件下等体积就是等物质的量，比较其△H即可；
C、物质由液态变为气态时需要吸收能量；
D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量．
B、相同条件下等体积就是等物质的量，比较其△H即可；
C、物质由液态变为气态时需要吸收能量；
D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量．
A、从两个热化学方程式分析，各1mol乙烯和乙炔燃烧，乙烯放出的热量为1411KJ，乙炔放出的热量为1300KJ，燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯，燃烧热大的火焰温度低，故A错误；
B、相同条件下等体积的气体就是等物质的量，各1mol乙烯和乙炔燃烧，乙烯放出的热量为1411KJ，乙炔放出的热量为1300KJ，相同物质的量的乙烯和乙炔燃烧时，乙炔放热较少，故B正确；
C、1mol乙烯完全燃烧生成液态水时放出的热量为1411KJ，水由液态变为气态时需要吸收能量，所以，25℃、101 kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ，故C正确；
D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量，1mol乙炔完全燃烧时放出的热量为1300KJ，故D正确．
故选：A．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题通过热化学方程式考查反应热与焓变，注意燃烧热概念中“完全燃烧”是指生成二氧化碳气体和液态水．
1年前
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