（1）若5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ．该反应的热化学方程式为______

（1）5.2g乙炔物质的量为：[5.2g/26g/mol]=0.2mol，0.2mol乙炔（C₂H₂气态）完全燃烧生成液态水和CO₂（g）时放热260kJ，则2mol乙炔完全燃烧生成液态水和CO₂（g）时放热2600kJ，所以乙炔燃烧的热化学方程式为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600.0kJ•mol^-1；根据乙炔燃烧的热化学方程式可知1mol乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1300KJ，所以乙炔的燃烧热为-1300KJ/mol；
故答案为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600.0kJ•mol^-1；-1300KJ/mol；
（2）△H=反应物总键能-生成物总键能=436kJ×3+946kJ×1-6×391kJ=-97KJ/mol，所以N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-97KJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-97KJ/mol；
（3）①2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJ•mol^-1
②4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3351.4kJ•mol^-1
依据盖斯定律[②/2−
①×3
2]得2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ•mol^-1；
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ•mol^-1；

点评：
本题考点： 燃烧热；热化学方程式．

考点点评： 本题考查了燃烧热的定义、反应热的求算，题目难度中等，注意利用化学键求反应热时，能准确判断所含化学键的个数是解题的关键．