部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

解题思路：硫酸足量，由于氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，滤渣3.2g为金属铜，物质的量为0.05mol，即合金样品中总共含有铜元素0.05mol，滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe₂O₃，物质的量为0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，利用极限法判断样品中CuO的质量问题．

A．由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且硫酸足量，有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，滤液A中阳离子为Fe²⁺、H⁺，故A错误；
B．滤液A中含有亚铁离子和氢离子，加入足量氢氧化钠溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为氧化铁，3.2g氧化铁的物质的量=[3.2g/160g/mol]=0.02mol，含有铁元素的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，样品中所有铁元素都生成了氧化铁，所以样品中Fe元素的质量为56g/mol×0.04mol=2.24g，故B正确；
C．由B中分析可知，样品中Fe元素的质量为2.24g，故C错误；
D．由于硫酸过量，生成氢气，滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为0.05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，故D错误，
故选B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，清楚反应过程是解答关键，侧重对分析解决问题能力及解题方法的考查，注意利用极限法与原子守恒解答，难度中等．

最后的3.2g固体是Fe2O3,则Fe质量为=3.2*112/160=2.24g
因为Cu和稀硫酸不反应，
所以滤渣就是Cu的质量为=3.2g
因为滤液A不含Cu2+,说明原合金中没有CuO，
所以原合金中Fe+Fe2O3的质量=5.76-3.2=2.56g
则合金中O元素的质量=2.56-2.24=0.32g
则Fe2O3质量=0.32÷【16*3...

　　根据题意
　　因为滤液A中不含Cu2+(铜离子）， 又因为硫酸是足量的 ，所以滤渣是金属铜。
　　铜的物质的量是3.2/64=0.05mol 最后的固体是氧化铁 （Fe2O3）求得物质的量为 3.2/160=0.02mol 知原样品中铁元素的物质的量为0.04mol
　　即铁=0.04mol 铜=0.05mol
　　下面进行对样品成...

滤渣3.2g一定是全部的铜（硫酸足量可以说明沉淀中无Fe、CuO、Fe2O3，溶液无铜离子可以说明铜都析出了）；固体为铜说明溶液中中没有Fe3+（它要和铜反应），最后灼烧得到固体3.2g为Fe2O3，其中含铁元素质量为3.2×112/160=2.24g。铁元素质量=2.24g，而原来固体才5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，由于最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4...

首先。混合物可能是FE-FE2O3与CU-CUO的混合物
溶液中不含CU2+表明原来混合物里是没有CU0的。如果有那么CUO和稀硫酸会反应生产对应的CUSO4
那么中间的滤渣3.2g是CU固体不容与H2SO4的部分。
那么原来样品中FE-FE2O3的质量合就是5.76-3.2=2.56g
后面的3.2g固体是FE2O3（160g/mol）=0.02mol
氢...

Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O ①
ymol
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ②