见鬼去吧99 幼苗
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(1)a、生成CH3OH的速率与消耗CO的速率都是正反应速率,无法判断是否达到平衡状态,故a错误;
b、热情容积固定,气体的体积不变,故气体的密度变化变化,故b错误;
c、反应前后都是气体,化学计量数之和不相等,故混合气体的总物质的量不变,可以判断达到了平衡状态,故c正确;
d、反应物和生成物的浓度不变,生成速率等于消耗速率,正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故d正确;
故选cd.
(2)①根据图1,压强相等情况下,升高温度,CO转化率降低,说明反应为放热,<0;
故答案为:<;
②、由于在1.3×104Kpa下,CO转化率已经较高,若再增大压强,CO转化率提高不大,反而造成生产成本增加,得不偿失;
故答案为:在1.3×104Kpa下,CO转化率已较高,再增大压强CO转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失.
(3)根据图2,A、C两点温度相同,C点的压强大于A点,故反应速率:A<C;由于温度相同,故A、C的化学平衡常数相等;B点氢气的含量小于A点的,反应放热,若要提高氢气的含量,必须升高温度;
故答案为:<,=,升温;
(4)2mol甲醇燃烧放出的热量为4Q,故甲醇燃烧的热化学方程式为:2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-4Q kJ/mol;
故答案为:2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-4Q kJ/mol;
(5)图3中,甲醇燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,再根据电子流动方向,a为阳极,发生氧化反应,反应离子方程式:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
故答案为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
点评:
本题考点: 化学平衡状态的判断;化学平衡建立的过程;化学反应速率与化学平衡图象的综合应用.
考点点评: 本题考查了化学平衡状态的判断,通过图示分析,获得合理数据,涉及了燃烧化学方程式的书写、电解反应书写,题量较多,难度稍大.
1年前
1年前1个回答
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