工业上通常在恒容密闭容器中采用CO（g）和H2（g）反应催化合成甲醇CH3OH（g）：

（1）已知①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1，
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-398.0kJ•mol^-1，
③2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1104.0kJ•mol^-1，
根据盖斯定律：①×[1/2]+②-③×[1/2]得：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）；△H=-129.0 kJ•mol^-1；
故答案为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）；△H=-129.0 kJ•mol^-1；
（2）在加热条件下CO能还原CuO使其减少，因此反应体系中含有少量二氧化有利于抑制反应向正反应方向移动，维持CuO的量不变，反应方程式为CuO+CO⇌Cu+CO₂，
故答案为：CuO+CO⇌Cu+CO₂；
（3）A．反应容器的体积不变，质量守恒，所以混合气体的密度始终不变，不能判断平衡状态，故A错误；
B．反应后气体的物质的量减少，气体的质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量逐渐减小，当混合气体的平均相对分子质量保持不变即是平衡状态，故B正确；
C．CH₃OH（g）、CO（g）、H₂（g）的浓度都不再发生变化，即是平衡状态，故C正确；
D．生成CH₃OH（g）为正速率，消耗CO（g）的也为正速率，均为正速率，二者相等，不能说明达到平衡状态，故D错误；
故答案为：BC；
（4）某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L^-1，
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃ OH（g）
起始量（mol/L） 1 3 0
变化量（mol/L） 0.5 1 0.5
平衡量（mol/L） 0.5 2 0.5
则CO（g）的转化率为：[0.5/1]×100%=50%；
平衡常数K=
c(CH3OH)
c(CO)•c2(H2)=
0.5
0.5×22=0.25；
对比图表可知，反应是在310°C达到的平衡，
故答案为：50%；310；
（5）A．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，CO的转化率减小，故A错误；
B．加入催化剂，平衡不移动，则CO的转化率不变，故B错误；
C．增加CO（g）的浓度，CO的转化率减小，故C错误；
D．加入H₂（g）加压，平衡正移，CO的转化率增大，故D正确；
E．分离出甲醇，则平衡正移，CO的转化率增大，故E正确；
F．加入惰性气体加压，由于容器的体积不变，各反应物的浓度不变，平衡不移动，CO的转化率不变，故F错误；
故答案为：DE；
（6）A、甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH₃OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CH₃OH（g）⇌CO（g）+2H₂（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2c₁＜c₃，故A错误；
B、由题目可知生成1molCH₃OH的能量变化129kJ，甲、乙平衡状态相同，令平衡时甲醇为nmol，对于甲容器，a=129n，对于乙容器b=129（1-n），故a+b=129，故B正确；
C、比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH₃OH（g）⇌CO（g）+2H₂（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2p₂＞p₃，故C错误；
D、甲、乙处于相同的平衡状态，则α₁+α₂=1，由C的分析可知α₂＞α₃，所以a₁+a₃＜1，故D正确；
故答案为：BD．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡建立的过程；化学平衡的调控作用；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及盖斯定律的应用、化学平衡的计算、平衡状态的判断、平衡常数的计算与运用以及等效平衡问题，难度较大，注意理解等效平衡问题．