硫酸工业中SO 2 转化为SO 3 是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO 2

硫酸工业中SO ₂ 转化为SO ₃ 是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO ₂ 和2molO ₂ 发生反应：2SO ₂ (g)＋O ₂ (g) 2SO ₃ (g)，SO ₂ 的转化率随温度的变化如下表所示：

温度	450	475	500	525	550	575	600	650
SO 2 的转化率%	97.5	95.8	95.8	93.5	90.50	85.6	80.0	73.7

（1）由表中数据判断△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是
A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体中SO ₃ 的浓度不变 D. C（SO ₂ ）=C（SO ₃ ）
E. v _正 （SO ₂ ）=v _正 （SO ₃ ） F. v _正 （SO ₃ ）=2v _逆 （O ₂ ）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO ₂ ）=0.08mol·L ^－1 .
①0~2min之间，O ₂ 的反应速率为 .
②此时的温度为 .③此温度下的平衡常数为 （可用分数表示）.
④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为 ，平衡将 向移动。