硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO
硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），SO2 的转化率随温度的变化如下表所示：
（1）由表中数据判断△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是______．
A．容器的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO3的浓度不变D．C（SO2）=C（SO3）
E．v正（SO2）=v正（SO3）F．v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol•L-1．
①0～2min之间，O2的反应速率为______．
②此时的温度为______°C．
③此温度下的平衡常数为
④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为
| 催化剂 |
| 加热 |
| 温度℃ | 450 | 475 | 500 | 525 | 550 | 575 | 600 | 650 |
| SO2的转化率% | 97.5 | 95.8 | 95.8 | 93.5 | 90.50 | 85.6 | 80.0 | 73.7 |
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是______．
A．容器的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO3的浓度不变D．C（SO2）=C（SO3）
E．v正（SO2）=v正（SO3）F．v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol•L-1．
①0～2min之间，O2的反应速率为______．
②此时的温度为______°C．
③此温度下的平衡常数为
[400/21]L•mol-1
[400/21]L•mol-1
（可用分数表示）．④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为
[400/21]L•mol-1
[400/21]L•mol-1
，平衡将______向移动． 
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解题思路：（1）升高温度，可逆反应向吸热反应方向移动，根据平衡常数与温度变化关系确定焓变；
（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
（3）①根据SO2的转化率计算参加反应的SO2的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算反应的O2的物质的量，再根据v=[△c/△t]计算v（O2）；
②根据二氧化硫的转化率来分析；
③计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；
（4）压强增大，平衡向气体体积减少的方向移动．
（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
（3）①根据SO2的转化率计算参加反应的SO2的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算反应的O2的物质的量，再根据v=[△c/△t]计算v（O2）；
②根据二氧化硫的转化率来分析；
③计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；
（4）压强增大，平衡向气体体积减少的方向移动．
（1）升高温度，平衡向吸热方向移动，根据表格知，温度越高，化学平衡常数越小，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H＜0，
故答案为：＜；
（2）A．随反应进行气体的物质的量减少，压强减少，容器中压强不变，说明到达平衡状态，故A正确；
B．随反应进行气体的质量不变，容器的体积也不变，密度不变，混合气体的密度不变，不能说明到达平衡状态，故B错误；
C．混合气体中SO3的浓度不变，能说明到达平衡状态，故C正确；
D．反应到达平衡时个物质的浓度不变，但不一定C（SO2）=C（SO3），所以不能作为达平衡状态的标志，故D错误；
E．在任何时刻v正（SO2）=v正（SO3），所以不能作为达平衡状态的标志，故E错误；
F．v正（SO3）=2v逆（O2）不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，故F正确；
故选：ACF；
（3）①参加反应的SO2的浓度0.4mol•L-1-0.08mol•L-1=0.32mol•L-1，故参加反应的O2为0.32mol•L-1×[1/2]=0.16mol•L-1，故v（O2）=[0.16mol/L/2min]=0.08mol/（L•min），故答案为：0.08mol•L-1•min-1；
②二氧化硫的转化率为[0.32mol/L/0.4mol/L]×100%=80%，所以此时的温度为600℃，故答案为：600；
③2SO2（g）+O2（g）
催化剂
.
△2SO3（g），
反应开始（mol/L） 0.4 1 0
反应（mol/L） 0.32 0.16 0.32
平衡 （mol/L） 0.08 0.84 0.32
平衡常数K=
(0.32)2
(0.08)2×0.84=[400/21]L•mol-1；
故答案为：[400/21]L•mol-1；
（4）若将平衡反应混合物的压强增大1倍，体积缩小一半，此时Qc=
0.642
0.162×1.68=[200/21]L•mol-1，该反应正向是一个气体体积减少的反应，所以压强增大，平衡向正反应方向移动，故答案为：[200/21]L•mol-1；正．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查了影响化学平衡移动的因素、平衡状态的判断、反应速率的计算、平衡常数的计算等知识点，注意利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算．
1年前
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