（2013•宜宾模拟）工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．

（1）A、不同物质的正逆反应速率之比等于计量数比之，即是平衡状态，所以2v（O₂）_正=v（SO₂）_逆，证明达到了平衡状态，故A错误；
B、容器中气体的总质量守恒始终不变，所以质量不变，不能判断平衡状态，故B错误；
C、容器中气体均为无色，所以气体的颜色始终不变，不能判断平衡状态，故C错误；
D、反应两边气体的计量数之和不相等，体积恒定的密闭容器中，达到了平衡状态，压强不再变化，证明达到了平衡状态，故D正确；
故答案为：D；
（2）已知2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，该反应正方向为：体积减小，放热反应；
A、升高温度平衡逆移，所以逆速率大于正速率，与图象相符，故A正确；
B、随着反应进行三氧化硫的含量逐渐增大，当达到平衡时，再升高温度，平衡逆移，所以三氧化硫含量减小，与图象相符，故B正确；
C、升高温度，平衡逆移，所以三氧化硫含量减小，温度高反应速率快，达到平衡所需时间短，所以600℃的曲线应该在下面，故C错误；
D、该反应正方向为：体积减小的方向，增大压强，平衡正移，三氧化硫的含量增大，所以压强大的曲线在上面，故D正确；
故答案为：C；
（3）在T₂温度时，开始在100L的密闭容器中加入4.0molSO₂和10.0molO₂，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ根据1molSO₂完全反应放热98KJ；则一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ，消耗二氧化硫物质的量=[1mol×196KJ/98KJ]=2mol，
SO₂（g）+[1/2]O₂（g）⇌SO₃（g）
开始量（mol）4 10 0
变化量（mol） 2 12
平衡量（mol） 29 2
所以SO₂的转化率α=[2mol/4mol]×100%=50%，故答案为：50%；
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，是1mol硫完全燃烧生成稳定氧化物二氧化硫时放出的热量，则硫燃烧的热化学方程式为：①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296 kJ/mol；
二氧化硫催化氧化为二氧化硫的热化学方程式为：②2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196KJ/L；
依据盖斯定律计算得到①×2+②：2S（s）+3O₂（g）=2SO₃（g），△H=[-296×2+（-196）]=-788KJ/mol；
所以2mol S（s）生成2mol SO₃（g）的焓变=-788KJ/mol；
故答案为：-788KJ/mol；
（5）等体积混合后，c（SO₄^2-）=[1/2]×2.0×10^-3mol/L=1.0×10^-3mol/L，故BaSO₄沉淀所需Ba²⁺离子的最小浓度为c（Ba²⁺）=
1.08×10−10
10−3mol/L=1.08×10^-7mol/L，故原BaCl₂溶液的浓度为2×1.08×10^-7mol/L=2.16×10^-7mol/L，故答案为：2.16×10^-7mol/L．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了平衡状态的判断、盖斯定律的应用、溶度积常数的有关计算等知识点，难度较大．