工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质．某校活动小组同学采用以下

I．（1）装置H为分液漏斗、圆底烧瓶，能快速、简便制取NH₃，分液漏斗放浓氨水，圆底烧瓶放碱（生石灰或烧碱），
故答案为：生石灰与浓氨水（或烧碱与浓氨水）；
（2）因为NH₄Cl受热易分解，生成的部分NH₃和HCl又重新结合成NH₄Cl，而用NaOH或Ca（OH）₂作反应物产生的水较多，吸收的NH₃较多，（NH₄）₂SO₄受热不分解，CaO又有吸水作用，由表中数据可以看出，f制NH₃产率最高，
故答案为：f；（NH₄）₂SO₄受热不分解，CaO又有吸水作用；
II．（1）该反应目的是模拟汽车尾气中CO和NO_X的反应并测量反应后混合气体的组成，装置A生成的CO和装置C生成的NO_x通入装置D使气体混合均匀、调节气流速度，装置F干燥气体，再通入装置E反应进行反应，反应后的气体通入装置B干燥，最后收集气体，
故答案为：F E B；
（2）稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO等，反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）D装置使气体混合均匀、调节气流速度，另外，氨气难溶于饱和氨水，可防止倒吸，
故答案为：防止氨气溶解（或防止倒吸）；
（4）氨气可溶于硫酸铜溶液、水以及硫酸中，可产生倒吸，氨气为极性分子，不溶于非极性溶剂，可用CCl₄代替饱和氨水，
故答案为：b；
（5）缺少尾气处理装置，过量的NO会污染空气，
故答案为：未反应的NO无法处理，会污染环境；

点评：
本题考点： 氨的制取和性质．

考点点评： 本题考查氮的氧化物的性质以及对环境的影响，题目难度中等，做题时注意实验的原理和目的，牢固掌握实验方法和实验基本操作为解答该类题目的前提．