工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

（1）A．无论反应是否达到平衡状态，生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率始终相等，所以不能作为判断平衡状态的依据，故错误；
B．混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，故错误；
C．反应前后，混合气体的物质的量改变，气体的质量不变，反应达到平衡状态时，混合气体的相对平均分子质量不变，所以能作为判断平衡状态的依据，故正确；
D．反应达到平衡状态时，CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化，所以能作为判断平衡状态的依据，故正确；
故选CD；
（2））①反应化学平衡常数是平衡时生成的浓度幂之积除以反应物浓度的幂之积，K=
c(CH3OH)
c(CO)•c2(H2)，故答案为：
c(CH3OH)
c(CO)•c2(H2)；
②升高温度，平衡向吸热方向移动，根据表格知，温度越高，化学平衡常数越小，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H＜0，
故答案为：＜；
③CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）单位为mol/L
反应开始 1mol/L 3mol/L 0
反应 0.8mol/L 1.6mol/L 0.8mol/L
平衡 0.2mol/L 1.4mol/L 0.8mol/L
平衡常数K=[0.8mol/L
0.2mol/L．(1.4mol/L)2=2.04，所以是250℃；
故答案为：250℃；
（3）1mol放出的热量为725.76 kJ/mol，所以热化学方程式为 CH₃OH（l）+
3/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ/mol，
故答案为：CH₃OH（l）+[3/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ/mol；
（4）负极发生氧化反应，负极CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O 依据电子守恒CH₃OH～CO₃^2-～6e^-，16克甲醇物质的量为0.5mol，转移电子为3mol，依据电子守恒O₂～4e^-，则将产生标准状况下的O₂物质的量为0.75mol，标准状况下氧气的体积=0.75mol×22.4L/mol=16.8L，故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；16.8．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查了影响化学平衡移动的因素、平衡状态的判断等知识点．