相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）；△
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）；△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示，不正确的是（ ）
A．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L-1
B．容器①、②中反应的平衡常数相等
C．容器②中反应达到平衡状态时放出23.15×[3/5]kJ的热量
D．若容器①体积为0.20L，则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15kJ
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热Q1=23.15kJ |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q2 |
A．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L-1
B．容器①、②中反应的平衡常数相等
C．容器②中反应达到平衡状态时放出23.15×[3/5]kJ的热量
D．若容器①体积为0.20L，则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15kJ
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解题思路：（A）、由达平衡时①放出的热为23.15 kJ，计算平衡时XY3的物质的量浓度，再根据两平衡是完全等效平衡解答；（B）、平衡常数只与温度有关；（C）、由达平衡时①放出的热为23.15 kJ，计算平衡时X2、Y2和XY3的物质的量，分析②是否处于平衡状态或是向哪个方向进行，判断②是吸热还是放热，再根据转化率计算具体的值；（D）、从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kJ的关系．
A、①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：[23.15KJ/92.6KJ×2mol=0.5mol，利用三段式法计算：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
起始：1mol 3mol 0
转化：0.25mol 0.75mol 0.5mol
平衡：0.75mol 2.25mol 0.5mol
此时XY3的物质的量浓度均为
05mol
0.25L]=2 mol/L，
将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，故A正确；
B、平衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故B正确；
C、由上述计算，可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C错误；
D、若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，D项正确．
故选C．
点评：
本题考点： 等效平衡．
考点点评： 本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度不大，注意C项根据计算分析，多认为无法判断是吸热还是放热．
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