相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H=-92.6k

A．①容器中放出46.3kJ热量，则生成氨气的物质的量为：2mol×[46.3kJ/92.6kJ]=1mol，则：
X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g）
起始：1mol 3mol 0
转化：0.5mol 1.5mol 1mol
平衡：0.5mol 1.5mol 1mol
由上述计算，可知平衡时①容器中X₂、Y₂和XY₃的物质的量分别为0.5mol、1.5mol和1mol，②中按化学计量数转化到左边，n（X₂）=0.4mol+1.2mol×[1/2]=1mol，n（Y₂）=1.2mol+1.2mol×[3/2]=3mol，两平衡是完全等效平衡，则平衡时②容器中X₂、Y₂和XY₃的物质的量也分别为0.5mol、1.5mol和1mol，则平衡时，容器②中X₂的体积分数为[1/6]，故A正确；
B．恒温恒容下，②中按化学计量数转化到左边，n（X₂）=0.4mol+1.2mol×[1/2]=1mol，n（Y₂）=1.2mol+1.2mol×[3/2]=3mol，两平衡是完全等效平衡，故平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度相等，故B正确；
C．①容器中放出46.3kJ热量，则生成氨气的物质的量为：2mol×[46.3kJ/92.6kJ]=1mol，则：
X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g）
起始：1mol 3mol 0
转化：0.5mol 1.5mol 1mol
平衡：0.5mol 1.5mol 1mol
由上述计算，可知平衡时①容器中X₂、Y₂和XY₃的物质的量分别为0.5mol、1.5mol和1mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X₂、Y₂和XY₃的物质的量也分别为0.5mol、1.5mol和1mol，容器①、②中反应的平衡常数相等，K=
(
1mol
0.25L)2
(
0.5mol
0.25L)×(
1.5mol
0.25L)3=[1/27]，故C错误；
D．若容器体积为0.3L，减小压强平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，达平衡时放出的热量小于46.3kJ，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热、平衡常数的计算等问题，题目难度中等，侧重于考查学生对化学平衡知识的综合应用能力．