工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H 2 （g）⇌CH 3 OH（g）

（1）A．无论是否达到平衡状态，生成CH ₃ OH的速率与消耗CO的速率相等，故A错误；
B．无论是否达到平衡状态，气体的质量不变，容器的体积不变，则混合气体的密度不变，故B错误；
C．随反应进行，气体的总的物质的量减小，混合混合气体的总质量不变，平均相对分子质量增大，混合气体的相对平均分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．CH ₃ OH、CO、H ₂ 的浓度都不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故D正确．
故答案为：CD；
（2）①温度升高，K减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：＜；
②达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则转化的CO的物质的量为2.0mol-0.2mol/L×1L=1.6mol，
所以CO的转化率为
1.6mol
2mol ×100%=80%，则：
CO（g）+2H ₂ （g）⇌CH ₃ OH（g）
起始（mol/L）：1 3 0
变化（mol/L）：0.8 1.6 0.8
平衡（mol/L）：0.2 1.4 0.8
所以：k=
0.8
0.2×1． 4 2 =2.04，温度应为250℃，
故答案为：80%；250℃；
（3）a．升温，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率的减小，故a错误；
b．加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，故b错误；
c．增加CO的浓度，CO的转化率的减小，故c错误；
d．恒容充入H ₂ ，平衡向正反应方向移动，转化率增大，故d正确；
e．恒压充入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故e错误；
f．分离出甲醇，平衡向正反应方向移动，转化率增大，故f正确．
故答案为：df；
（4）A、甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH ₃ OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CH ₃ OH（g）⇌CO（g）+2H ₂ （g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2c ₁ ＜c ₃ ，故A错误；
B、由题目可知生成1molCH ₃ OH的能量变化为
454kJ
5 =90.8kJ，甲、乙平衡状态相同，令平衡时甲醇为nmol，对于甲容器，a=90.8n，等于乙容器b=90.8（1-n），故a+b=90.8，故B错误；
C、比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH ₃ OH（g）⇌CO（g）+2H ₂ （g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2p ₂ ＞p ₃ ，故C错误；
D、甲、乙处于相同的平衡状态，则α ₁ +α ₂ =1，由C的分析可知α ₂ ＞α ₃ ，所以a ₁ +a ₃ ＜1，故D正确，
故答案为：D．