硫酸氢钠溶液于足量氢氧化钡溶液混合的离子方程式 2H+ +SO42-+Ba2+ +2OH-==BaSO4沉淀+2H2O

硫酸氢钠溶液于足量氢氧化钡溶液混合的离子方程式 2H+ +SO42-+Ba2+ +2OH-==BaSO4沉淀+2H2O 这个离子方程式为什么错了
深邃与甜蜜128 1年前 已收到2个回答 举报
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晚凉新浴 幼苗

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NaHSO4 中H+与SO42-的个数比是1：2,而不是方程式中的1：1,所以错了,
正确的是
H+ +SO42-+Ba2+ +OH-==BaSO4↓ + H2O
硫酸与氢氧化钡反应可以这样写：2H+ +SO42-+Ba2+ +2OH-==BaSO4沉淀+2H2O

1年前 追问

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深邃与甜蜜128 举报

那Ba2+和OH- 为什么不是1；2

举报 晚凉新浴

因为氢氧化钡是过量的。 离子方程式中，过量的物质不必满足个数比；不足量的物质需要满足构成比

fghhj 幼苗

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首先题目足量的氢氧化钡说明硫酸根与氢离子都完全反应，所以写的方程式中硫酸根与氢离子的比为1：1，但是你的方程式中硫酸根：氢离子为1：2 没有完全反应那Ba2+和OH- 为什么不是1；2 个数比有差吗？不是只要管有什么离子发生发硬就好了嘛，那么多H+不是的，题目给的足量，就说明所有的氢离子与硫酸根离子都反应...

1年前

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