将32.64gCu与140ml一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.

NO的体积为5.824L
NO2的体积为5.376L
解题思路：
这道题最简单的解法是用得失电子守恒来计算.
32.64gCu,为0.51mol,不管硝酸被还原成了什么,Cu都被氧化成了Cu2+
那么0.51molCu就失去电子1.02mol（每个铜原子失去两个电子）.
我们再看硝酸的还原产物,标况下11.2L,不管是什么气体的混合物,11.2L必定是0.5mol,也就是说NO和NO2的混合气体一共0.5mol.设NO物质的量为x,那么NO2的物质的量为0.5-x,
硝酸HNO3中的N为正五价,NO中N为+2,NO2中N为+4价,那么,当一个正五价的N被还原成+2价的N时必定得到3个电子,被还原成+4价时必定得到1个电子.那么x mol+2价的N必定得到3xmol电子,同理（0.5-x）mol的+4价N必定得到（0.5-x）mol电子,根据得失电子守恒则有：
3x+0.5-x=1.02
解得x=0.26mol,那么体积就是0.26*22.4=5.824L
那么NO2就是5.376L