常温下,向0.1mol/L下列物质中分别加入0.5L水后充分搅拌,则溶液中阴离子从大到小的排列顺序正确的是( )

选A
解析：
①过氧化钠:发生反应：2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH + O2
故0.1mol Na2O2进入后能产生0.2 mol 阴离子（OH-)
②硫酸钡:
不发生反应,且难溶于水,故阴离子极少.
③氯化钠：
不发生反应,全部电离不水解,故阴离子为0.1mol
④偏铝酸钠:
AlO2- + 2H2O =可逆= Al(OH)3 + OH-
阴离子数几乎不变,仍为0.1mol
根据电荷守恒：③Na+ + H+ =Cl- +OH- ;
④Na+ + H+ =AlO2- +OH-
③中性④碱性可知,③中H+比④多,则离子总数也多
综上所述,阴离子数从大到小排列顺序为：
①过氧化钠 > ③氯化钠 >④偏铝酸钠>②硫酸钡
注：
③氯化钠 ④偏铝酸钠很难比较,几乎没这样出的,会不会题目错了应该是Na2S

C，硫酸钡根本不融，肯定最低。关键是3、4，由于偏铝酸根会水解，促进水分解并结合氢离子，使得氢氧根增多