1.常温下,在25ml0.1mol/LNaOH溶液中诸滴加入aml0.2mol/LCH3COOH溶液,下列有关混合溶液的

1.是对的 根据电荷守恒c（Na+）+c（H+)=c（CH3COO-)+c（OH-) 又因为PH=7则
c（H+)=c（OH-) 所以c（Na+）=c（CH3COO-)=c（OH-)=c（H+)
2.氨水是弱碱,另两种是盐,强电解质,所以氨水中铵根浓度最小,醋酸铵是双水解,醋酸根也水解,生成少量醋酸,促进铵根水解,所以铵根浓度小于氯化铵
3.同体积,同物质的量浓度的盐酸,硫酸和醋酸,看中和能力是当溶液中溶质完全转化为正盐是所消耗酸的量,而硫酸是二元酸,拥有2倍于盐酸的氢离子的量,而至于盐酸和醋酸中和能力是相等的,这是毋庸置疑的,楼主说错了.
希望对你有所帮助

1、PH=7，说明【H+】=【OH-】=10^-7mol/L，根据电荷平衡，c（Na+）=c（CH3COO-)。
2、对于同浓度的溶液，某种离子浓度高低的判断原则：完全电离>不完全电离，水解>双水解。
那么很容易就知道：NH4+浓度比较，氯化铵>醋酸铵>氨水。
因为氯化铵和醋酸铵都是完全电离的，但氯化铵是单水解，醋酸铵是双水解。氨水是不完全电离的，浓度最小。
3、确...

Na+=Ac->H+=OH-
(1电荷守恒， 2，H+的浓度很低）
氨水<醋酸铵<氯化铵
1，一般电离水解都是很微弱的，所以氨水中铵根很少，铵盐中铵根还会大量存在2，醋酸铵 双水解，铵根更多的水解所以比氯化铵少
1,条件知物质的量相同 1molH2SO4能提供2molH+；1molHCl只提供1mol
2,醋酸强碱盐水解呈碱性，需要是醋酸与盐的混合液才显...