常温下,在0.1mol/L的NH4Cl溶液中加入少量NH3H2O溶液,则c(NH3H2O)增大,NH4+的水解平衡向左移

常温下,在0.1mol/L的NH4Cl溶液中加入少量NH3H2O溶液,则c(NH3H2O)增大,NH4+的水解平衡向左移动,溶液的PH增大,.
这句话为什么对?为什么加入NH3H2O不会和NH4Cl水解出的H+反应使水解平衡正向移动,PH减小?
飘玲 1年前 已收到3个回答 举报

我爱胡杨 幼苗

共回答了14个问题采纳率:85.7% 举报

NH4+ + H2O NH3.H2O + H+
按你的理解,加入NH3H2O和NH4Cl水解出的H+反应,生成NH4+,平衡向逆反应方向移动,使H+离子浓度减小,PH增大.

1年前

8

staho 幼苗

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NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+
加入少量NH3H2O溶液,NH3H2O浓度升高,平衡向左移动,氢离子的浓度降低,所以pH升高

1年前

1

lawyerle 幼苗

共回答了1个问题 举报

对!
用水稀释,PH值会变大!

1年前

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