几道关于气体摩尔体积的计算题,要过程

1由气体状态方程：PV=nRT 和密度公式：ρ=m/V
则Pm=ρnRT 物质的分子量M=m/n
所以有PM=ρRT,即相同状态下气体的密度之比就等于其相对分子量之比
所以混合气体的平均分子量为：32/2=16
设H2的物质的量分数为x,则CO 为1-x
2x+18（1-x）=16
x=0.125=12.5%
2、由反应方程式2H2+O2=2H2O
当H2过量,反应的H2的量：2b ,剩余H2的质量（a-2b）*2
当O2过量,反应的O2的量：a/2,剩余的O2的质量（b-a/2）*32=16*（2b-a）
在体积相同时,质量大的体系密度大
由于a+b=20 且a≥4,b≥4
所以：
当H2过量,剩余H2的质量m≤16
当O2过量,剩余的O2的质量m≤448
容器内气体（水蒸气不计）密度最大值可能是：448/20=22.4 g/L
3、高温加热的时候,R元素的物质的量是不变的
所：2m/（2R+48）=n/R
R=24n/（m-n）