1： 0.1mol/L等体积的弱酸HA与NaOH混合后请问溶液显什么性?为什么?

1： 0.1mol/L等体积的弱酸HA与NaOH混合后请问溶液显什么性?为什么?
如题.2： 0.2mol/L等体积的弱酸HA与0.1mol/LNaOH混合后请问溶液显什么性?为什么? 还有此时A-与OH-这两种离子的浓度谁大请分点回答谢谢
问题2写错了应该是： B mol/L等体积的弱酸HA与0.1mol/LNaOH混合后请问溶液PH值为7 此时A-与OH-这两种离子的浓度谁大为什么

八月稻草人 1年前已收到1个回答举报

weiweinan 幼苗

共回答了24个问题采纳率：83.3% 举报

显碱性强碱弱酸盐溶液显碱性
1）显酸性酸过量
2）A-浓度大
A-浓度等于OH-浓度因为电荷守恒

1年前追问

八月稻草人举报

第三个的答案我不太明白。 HA会电离出A-和H+ A-又会水解出OH-。 NaOH会电离出OH-和Na+ 这时水解出的OH-和电离出来的H+相等因为部分A-发生了水解所以此时A-的量不是应该小于OH-吗请问我这样分析哪里错了

举报 weiweinan

必然是HA过量，没有必要考虑NAOH的电离

可能相似的问题

关于盐的水解问题1：0.1mol/L等体积的弱酸HA与NaOH混合后这里氢离子和氢氧根离子的物质的量不是相同吗?那请问

1年前4个回答
将0.1mol·L -1 的某二元弱酸（H 2 X）溶液和0.1mol·L -1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后

1年前1个回答
0.2mol/l的一元弱酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后的溶液中

1年前2个回答
0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间的关系有：

1年前1个回答
已知HA为弱酸,则0.1mol/l的HA和0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：

1年前3个回答
将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液：

1年前2个回答
电离平衡小问题将0.2mol/L的一元弱酸HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性．试判断c(HA

1年前1个回答
1mol•L-1某一元弱酸HA溶液50mL与20mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液混合，将混合溶液稀释到100mL

1年前1个回答
等mol的弱酸和NaOH混合至PH=7,消耗的酸体积多;

1年前1个回答
图是在0.1mol/L某一元弱酸溶液中,溶液的pH值随加入NaOH溶液的体积的变化情况.

1年前1个回答
0.1mo.1/l的一元弱酸ha与0.1mol/l的naoh混合,ph=9,那么由水电离出的c(OH-)为什么=10-5

1年前1个回答
0.3摩尔每升的某一元弱酸ha和0.1摩尔每升naoh等体积混合溶液中的离子关系

1年前1个回答
20ML且物质的量浓度相同的2种弱酸分别用0.1mol/L-1的NaOH溶液滴定,消耗的体积一样吗?

1年前1个回答
（二）、已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的

1年前1个回答
用ph-11的naoh溶液V1L与V2L0.1mol/L一元酸（HA 弱酸）溶液混合,弱混合溶液ph-7,则V1和V2的

1年前1个回答
下列说法正确的是（　　）A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，

1年前1个回答
常温下，如果取0.1 mol·L －1 HA 溶液与0.1 mol·L －1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积

1年前1个回答
25时，如果取0.1 mol·L -1 HA溶液与0.1 mol·L -1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化

1年前1个回答
25时，如果取0.1 mol·L -1 HA溶液与0.1 mol·L -1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化

1年前1个回答

你能帮帮他们吗

精彩回答