【化学】高三化学选择题（四）下列各项比较中,大小顺序排列正确的是（ ）A、物质的熔点：食盐＞硫磺＞石英＞白磷B、物质的沸

答案：C 结合质子的能力由结合后所生成的弱电解质的电离度有关,电离度越低,弱电解质越“弱”,结合质子的能力越强
A.判断物质熔点的一般规律：
1.原子晶体〉离子晶体〉分子晶体
2.分子晶体中,相对分子质量越大,熔沸点越高 S的相对分子质量32>磷31
所以正确顺序应该是：石英＞食盐＞硫磺＞白磷
B.
1.分子晶体中,相对分子质量越大,熔沸点越高
2.这里H2O,NH3比较特殊含有氢键,故熔沸点较大（另HF有氢键）
3.故正确顺序应该是：H2O 〉NH3〉H2S〉PH3
D一般规律,分散系的粒子直径悬浊液 〉胶体〉溶液

用排除法
A中硫磺>石英肯定错误
B中NH3>H2O错误
D中根据溶液，胶体，浊液的定义，显然悬浊液直径最大。
在题目无误的前提下选C

A 错，石英是原子化合物的熔点比食盐还高
B 错，很明显嘛，水常温为液态，氨气为气态，这是因为水中有氢键造成的
C 对
D 错，溶液分散质大小<10^-9 胶体是在10^-9~10^-7之间 悬浊液>10^-7

选C
正确顺序：
A:石英＞食盐＞硫磺＞白磷
(原子晶体〉离子晶体〉分子晶体)
B:H2O>NH3＞H2S＞PH3
(分子晶体中，相对分子质量越大，熔沸点越高 S的相对分子质量32>磷31 )
D:Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
(溶液分散质大小<10^-9 胶体是在10^-9~10^-7之间...