高中化学离子浓度大小比较经测定某溶液中离子只有NH4+、Cl-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为c(Cl-)

根据题意：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；可以知道,溶液是显酸性.
A；0.1mol/L的氨水溶液与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合
NH3*H2O + HCL = NH4+ + CL- + H2O
0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 因此体系应该是中性的 H+ = OH- A错
B；pH=3的盐酸溶液【cH+=0.001Mol/L】与pH=11的氨水溶液【cOH- = 0.001Mol/L,要有这么高的浓度,加入氨水【弱碱】的浓度一定大于0.001】,所以他们混合后还有氨水存在,体系显示碱性,与题意是酸性不和.B错
C；c(Cl-)+c(OH-)>c(NH4+)+c(H+),因为体系只有这四种离子,所以正负电荷之和为零,不是大于二应该是等于.C 错
D；因为体系显示酸性,加一定的碱当然可以满足c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)而显示碱性,D对.
正确答案：D
本人学化学的