关于盐的水解问题1：0.1mol/L等体积的弱酸HA与NaOH混合后 这里氢离子和氢氧根离子的物质的量不是相同吗?那请问

1.常温下PH>7
解析：
HA + NaOH = NaA + H2O
0.1mol/L HA与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,两者物质的量相同恰好完全反应生成盐NaA
因为HA为弱酸,NaA为强碱弱酸盐,水解显碱性PH>7
（A-离子水A- +H2O =可逆= HA + OH-）
2.常温下C(A-)>C(OH-)
解析：
混合溶液常温下pH=7,则C(H+)=C(OH-)=1.0x10^-7mol/L
根据电荷守恒：C(Na+) + C(H+) == C(A-) + C(OH-)
所以有C(Na+)=C(A-)=0.05mol/L（设均为1L,Na+全电离0.1mol,混合后体积约为2L可得）
可得：C(A-)>C(OH-)

1.ph＞7.生成醋酸钠是强碱弱酸盐水解显碱性
2.AC－＞OH-..因为AC-虽然水解但水解掉的只是很小一部分，此时溶液中 OH-为10ˉ14的，肯定比 OH-大

不为7，HA为弱酸，HA与NAOH中和后，A- +H2O-------HA + OH-
2问之前的还是之后的

不相同 因为a为弱酸根一定结合一部分氢离子 而水电解时氢氧离子个数相同则水中氢氧离子不相同第二个问题一样如b等于0.1一定显碱性则还需要一点酸b大于0.1