一道关于溶质质量分数的初三化学题

一道关于溶质质量分数的初三化学题
23．用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中,完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g.
1、求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.
2、求反应后溶质质量分数.
（反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O+ CO2↑）
m（CO2）=5.6g+100g-103.4g=2.2g
第一问好做 106 73 117 18 44
5.3g 3.65g 5.85g 0.9g 2.2g
W(Na2CO3)=5.3g/5.6g*100%=94.6%
第二问有点纠结 溶质到底是什么?
经计算 如果完全恰好反应
m(反应后的溶液)=m(稀HCl中H2O)+m(生成H2O)+m(碱中杂质NaCl)+(生成的NaCl)
=(100g-3.65g)+(0.9g)+(0.3g)+(5.85g)
=103.1g
那是不是还有HCl没有反应完的啊 那HCl算不算溶质 需不需要计算
如果要算 W(NaCl)是等于m(NaCl)/(m(HCl)+m(H2O)+m(NaCl))
还是等于m(NaCl)/(m(H2O)+m(NaCl))
哦 我知道了 我溶液质量算错了 刚好103.4g
m(NaCl)=5.6-5.3g+5.85g=6.15g
W(NaCl)=6.15g/103.4g*100%=5.94%