求一道初三化学题现有碳酸钠,硫酸,氢氧化钡三种溶液,它们所含溶质的物质的量相等,若以不同的顺序将他们逐个混合起来（若出现

混合方式有以下几种:
1.Na2CO3,H2SO4,Ba(OH)2:
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O
Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH---碱性
2.Na2CO3,Ba(OH)2,H2SO4:
Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O---中性
3:H2SO4,Ba(OH)2,Na2CO3:
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
Na2CO3溶解---碱性
∴溶液可能为碱性,也可能为中性 ,选C
注意:
CO3[2-]+H2O →HCO3[-]+OH[-]
Na2CO3水溶液显碱性

B
一共三种情况：
①Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2SO4+Ba(OH)2→2NaOH+BaSO4↓
NaOH呈碱性。
②Na2CO3+Ba(OH)2→2NaOH+BaCO3
BaCO3+H2SO4→BaSO4↓+H2O+CO2↑
NaoH呈碱性(因为3者的物质的量一样故不发生中和反应)
③H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O
NaCO3呈碱性

C
一共三种情况：
①Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2SO4+Ba(OH)2→2NaOH+BaSO4↓
NaOH呈“碱性”。
②Na2CO3+Ba(OH)2→2NaOH+BaCO3
2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
BaCO3+H2SO4→BaSO4↓+H2O+CO2↑
Na2SO4H2O都呈“中性”
③H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O
NaCO3呈“中性”