50g 19.6%的稀硫酸加入40g氢氧化钠溶液中能恰好完全反应．
50g 19.6%的稀硫酸加入40g氢氧化钠溶液中能恰好完全反应．
（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为______．
（2）反应所得的溶液中溶质的质量分数 （精确到0.1%）
（3）现有30g 30%的氢氧化钠溶液和5g氢氧化钠固体以及若干蒸馏水，最多可配制这种溶液多少？
（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为______．
（2）反应所得的溶液中溶质的质量分数 （精确到0.1%）
（3）现有30g 30%的氢氧化钠溶液和5g氢氧化钠固体以及若干蒸馏水，最多可配制这种溶液多少？
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解题思路：（1）根据化学方程式中稀硫酸的质量可求出反应的氢氧化钠质量，进而可知氢氧化钠的溶质质量分数；
（2）依据化学反应方程式也可计算生成的硫酸钠的质量，进而可计算所得溶液的溶质质量分数；
（3）依据溶液配制前后溶液的溶质质量不变进行分析即可；
（2）依据化学反应方程式也可计算生成的硫酸钠的质量，进而可计算所得溶液的溶质质量分数；
（3）依据溶液配制前后溶液的溶质质量不变进行分析即可；
（1）设所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x，反应后生成的硫酸钠质量为y；
H2SO4 +2NaOH=2H2O+Na2SO4
98 80142
50g×19.6% 40g×x y
[98/50g×19.6%＝
80
40g×x＝
142
y]
x=20%
y=14.2g
（2）反应所得的溶液中溶质的质量分数为[14.2g/50g+40g]×100%≈15.8%
（3）设配制这种溶液的质量为z
30g×30%+5=z×20%
z=70g
故答案为：（1）20%．（2）答：反应所得的溶液中溶质的质量分数为15.8%；（3）答：现有30g 30%的氢氧化钠溶液和5g氢氧化钠固体以及若干蒸馏水，最多可配制这种溶液70g；
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，数量掌握相关的溶液及化学方程式基本计算是解题的关键所在；
1年前
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