CO（g）+H 2 O（g） CO 2 （g）+H 2 （g）△H＜0在温度t 1 时达到平衡，c 1 （CO）=c 1

依据化学平衡CO（g）+H ₂ O（g）

CO ₂ （g）+H ₂ （g）△H＜0，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行；
A、t ₁ 时达到平衡，c ₁ （CO）=c ₁ （H ₂ O）=1.0mol/L，所以新平衡状态下，c ₂ （CO）和c ₂ （H ₂ O）仍相同；故A错误；
B、升高反应体系的温度至t ₂ 时，平衡逆向进行，所以c ₂ （CO）＞c ₁ （CO），故B错误；
C、据平衡常数的计算式可知；K=
[C O 2 ][ H 2 ]
[CO][] H 2 O] ，平衡常数的单位为1，故C错误；
D、升高反应体系的温度至t ₂ 时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K ₂ ＜K ₁ ，故D正确；
故选D．