某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了一家化工厂的污水处理情况．该同学考察过程中收集到以下资料：
某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了一家化工厂的污水处理情况．该同学考察过程中收集到以下资料：
（1）该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样l000g，加入含4gNaOH的溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与氢氧化钠、氢氧化钙反应），该废水中氯化氢的质量分数为______（本空结果精确到0.001%）．
（2）该化工厂污水处理的步骤之一是：将100t污水排入中和池中进行中和处理，所用原料是较经济的氢氧化钙，请计算处理100t这种污水需要氢氧化钙的质量是多少吨？
（1）该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样l000g，加入含4gNaOH的溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与氢氧化钠、氢氧化钙反应），该废水中氯化氢的质量分数为______（本空结果精确到0.001%）．
（2）该化工厂污水处理的步骤之一是：将100t污水排入中和池中进行中和处理，所用原料是较经济的氢氧化钙，请计算处理100t这种污水需要氢氧化钙的质量是多少吨？
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解题思路：（1）该废水中氯化氢的质量分数=[废水中氯化氢的质量/废水的质量1000g]×100%，所以，需要根据与氢氧化钠的反应计算废水中氯化氢的质量；
（2）根据氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式，由废水中氯化氢的质量可计算处理100t这种污水需要氢氧化钙的质量．
（2）根据氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式，由废水中氯化氢的质量可计算处理100t这种污水需要氢氧化钙的质量．
（1）废水中氯化氢的质量为a
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
4ga
[40/4g＝
36.5
a]
解之得a=3.65g
废水中氯化氢的质量分数=[3.65g/1000g]×100%=0.365%
故答案为：0.365%；
（2）设处理100t这种废水，需要Ca（OH）2的质量为x
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
7473
x100t×0.365%
[73/100t×0.365%＝
74
x]
解得：x=0.37t
答：处理100t这种污水需要氢氧化钙的质量是0.37t．
点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 根据化学方程式的计算时，所使用的质量必须为化合物（纯净物）的质量，不可把溶液的质量直接代入方程式进行计算．
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