现有0.2mol有机物于0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧，得产物为CO2、CO、H2O．产物通过浓硫酸时，浓硫酸的质量

解题思路：浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的质量增加10.8g说明反应产物中含水10.8g，通过灼热氧化铜，氧化铜质量减轻3.2g，结合方程式可计算CO的物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g可计算总CO₂的物质的量，根据氧元素守恒可计算有机物中含有O的物质的量，进而求得化学式，并判断可能的结构简式．

（1）浓硫酸增重10.8g说明反应产物中含水10.8g，即产物中含水[10.8g/18g/mol]=0.6mol，
通过灼热氧化铜，氧化铜质量减轻3.2g，
CO+CuO

△
.
CO₂+Cu△m
1mol1mol 16g
0.2mol 0.2mol [3.2g/16g/mol]=0.2mol
说明CO还原氧化铜反应中氧化铜失去O为3.2g，即0.2mol，
同时说明产物中含0.2molCO，
通过碱石灰增重17.6g说明还原氧化铜的得到的CO₂与原产物的CO₂总重17.6g，即0.4mol，减去由CO转化来的0.2moCO₂l，说明产物中含 0.2molCO₂．
通过上述分析，可以知道0.2mol有机物与 0.5mol氧气 反应生成0.6molH₂O、0.2molCO、0.2molCO₂，
即 1.2molH，1.2molO，0.4molC，减去参与反应的0.5molO₂，即1molO，
可得知0.2mol 的有机物含有1.2molH，0.2molO，4molC0，
即：1mol有机物含 6molH，1molO，2molC，化学式为C₂H₆O，
答：有机物的分子式为C₂H₆O．
（2）分子式为C₂H₆O的有机物可能为乙醇结构式CH₃-CH₂-OH，甲醚结构式CH₃-O-CH₃ 均符合．
答：该有机物可能的结构简式为CH₃-CH₂-OH或CH₃-O-CH₃．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意所含元素原子个数的计算角度，注意质量守恒定律的应用．

n(H2O)=10.8/18=0.6 mol
n(CO)=3.2/16=0.2 mol
n(CO2)=17.6/44=0.4 mol
C2H6O
CH3CH2OH CH3OCH3

水10。8克，来自有机物的H为10。8/18=0。6MOL 所以，该有机物有6个H
氧公铜减轻是CO与它反应，生成CO2 1MOL CO 消耗一个O，所以，减轻3。2克，CO有0。2MOL 最后增加的17。6是CO2 17。6/44=0。4 有0。2来自co 所来自CO2的有，0。2mol 总计C为0。4MOL 所以，该有机物C有2个
氧的话为总的减去来自氧所的，0。4*...

浓硫酸增重10.8g，h2o0.6mol。氧化铜减轻3.2g，CO0.2mol。碱石灰增加17.6g。co2是0.4mol。氧气中氧原子是1mol。有机物中，C原子是0.8mol，H原子是1.2mol，O原子是0.6mol。C：H：O=4:6:3。

乙醇啊~~~乙醇

设C（m+n）HyOz,
C（m+n）HyOz+(m+n/2+y/4-z/2)O2==mCO2 + nCO + y/2H2O
0.2mol 0.5mol 0.4-0.2mol 0.2mol 0.6mol
解方程就好。方程认真看看，不难懂。