有机化合物A含有CHO三种元素.取该有机物0.2MOL和0.9MOL氧气在密闭容器中燃烧.产物为CO CO2 和H20,

有机化合物A含有CHO三种元素.取该有机物0.2MOL和0.9MOL氧气在密闭容器中燃烧.产物为CO CO2 和H20,把产物依次通过浓硫酸.灼热的氧化铜和碱石灰.结果.浓硫酸的质量重了18G.氧化铜的质量轻了9.6G,碱石灰的重量重了35.2G
1.通过计算确定有机物A的分子式
2.又知A可与金属钠反应生成氢气,请写出A的同分异构体的结构简式
程航 1年前 已收到7个回答 举报
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回忆285 幼苗

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生成H2O为1mol,CO为0.6mol,与碱石灰反应的CO2的量是0.8mol,
其中0.6 mol是由CO转化得到,
至此可知道所有生成物的量：H2O为1 mol,CO为0.6 mol,CO2为0.2 mol,
去掉O2占的0.9*2 = 1.8 mol氧原子,
则0.2mol物质A中含0.8 mol C,2 mol H,0.2 mol O,
可得出分子式C4H10O
因为物质A没有不饱和键,与钠反应的只能是醇羟基,有以下4种结构：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CHOHCH3
(CH3)3COH
(CH3)2CHCH2OH

1年前

8

俄一_oo 幼苗

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浓硫酸的质量重了18克是因为吸收水，氧化铜轻了则与一氧化碳的反应，然后也会生成二氧化碳，加上原来的二氧化碳与碱石灰作用增加35.2克。
那么由上述判断，增加的18克其中还有氢元素2mol，然后减重的氧化铜是失去氧元素0.6mol，即CO为0.6mol，然后最后35.2克为全部的碳元素（CO和CO2最终都变成了CO2并沉于碳酸钙中），那么得到碳元素0.8mol，H2O为1mol,CO为0.6...

1年前

2

tinycheng 果实

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生成H2O为1mol，CO为0.6mol，与碱石灰反应的CO2的量是0.8mol，
其中0.6 mol是由CO转化得到，
至此可知道所有生成物的量：H2O为1 mol，CO为0.6 mol，CO2为0.2 mol，
去掉O2占的0.9*2 = 1.8 mol氧原子，
则0.2mol物质A中含0.8 mol C，2 mol H，0.2 mol O，
可得出分子...

1年前

2

zpeng_ivy 春芽

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据物质守恒定律；H2O为1摩尔，一氧化碳为0·6摩尔，二氧化碳为0·2摩尔；再据元素对应关系CHO元素之比为4；10；1得其化学式为C4H10O,则其分子式为CH3CH2CH2CH2OH.,又因其能和金属钠反应生成氢气则其中含有--COOH或---OH又因其比例不符所以只能为醇，则其结构式为CH3CH2CH2CH2OH...

1年前

2

tllgh 幼苗

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1.浓硫酸增重18g，说明燃烧生成了1mol H2O；氧化铜减重了9.6g，说明生成了0.6mol CO，碱石灰增重35.2g，说明吸收了0.8mol CO2，也就说明燃烧生成了0.6mol CO与0.2mol CO2，结合消耗的氧气的量，可计算出0.2mol A中还有1mol+0.6mol+0.2mol×2-0.9×2=0.2mol的氧原子
综上，0.2mol A中有0.8mol C原子...

1年前

1

平仔平仔 幼苗

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假设A的化学式为:CxHyOz，那么通过分析课知下列化学反应方程式为:
CxHyOz + O2 === CO2 + CO + H2O
0.2mol 0.9mol 0.2mol 0.6mol 1mol
浓硫酸增加的质量为反应生成水的质量：18g即水的mol量：18/18g/mol=1mol

1年前

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chenyiyes 幼苗

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则反应前的平均分子式为C4H8.8（CH2.2）.2*4+2>8.8>2*4 烷烃的H个数是2n+2,烯烃H个数是2n。所以另一个烃是烷烃。 2）设烯烃的分子式为Cn

1年前

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