将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9．6g（假设此时硝酸只被还原
| 将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9．6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断错误的是（） 
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D
A、OA段：Fe+4H + +NO 3 - →Fe 3+ +NO↑+2H 2 O
AB段：Fe+2Fe 3+ → 3Fe 2+
BC段：Fe+2H + → Fe 2+ +H 2 ↑
B、硝酸根离子的量根据题意可根据消耗铜的量得出
根据得失电子守恒：0.15×2=x×3，得出NO 3 － 物质的量为0.1mol
C、根据图像及AB段、OA段反应原理可得B点对应的消耗铁粉的质量为8．4 g
D、根据元素质量守恒，硫酸最终全转化为FeSO4，即得H 2 SO 4 的物质的量为0.2mol,则原混合液中的浓度为0.2/0.05=4．0 mol·L －1
A、OA段：Fe+4H + +NO 3 - →Fe 3+ +NO↑+2H 2 O
AB段：Fe+2Fe 3+ → 3Fe 2+
BC段：Fe+2H + → Fe 2+ +H 2 ↑
B、硝酸根离子的量根据题意可根据消耗铜的量得出
根据得失电子守恒：0.15×2=x×3，得出NO 3 － 物质的量为0.1mol
C、根据图像及AB段、OA段反应原理可得B点对应的消耗铁粉的质量为8．4 g
D、根据元素质量守恒，硫酸最终全转化为FeSO4，即得H 2 SO 4 的物质的量为0.2mol,则原混合液中的浓度为0.2/0.05=4．0 mol·L －1
1年前
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常温下,将1.92gCu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中
1年前2个回答
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