（2012•邯郸一模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g

解题思路：向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g，消耗0.3 mol铜，据得失电子守恒计算可得生成产0.2 molNO；
向另一份中逐渐加入铁粉，铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成NO，由上图知道该反应消耗铁的量是0.2 mol，根据得失电子守恒，知道生成的NO也是0.2 mol，此时硝酸根已经反应完了，据氮守恒知道原硝酸的物质的量为0.4 mol，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，BC段产生氢气，OA段产生NO，第二份溶液中最终溶质为FeSO₄，OA段和BC段共消耗H⁺1.0 mol，原溶液稀释50倍pH不等于1．

A．铁先与硝酸反应，生成Fe³⁺和NO，之后铁与Fe³⁺离子反应生产Fe²⁺，反应为：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，最后是铁和硫酸反应生成氢气，故A正确；
B．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g，消耗0.3 mol铜，据得失电子守恒计算可得生成产0.2 molNO；向另一份中逐渐加入铁粉，铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成NO，由上图知道该反应消耗铁的量是0.2 mol，根据得失电子守恒，知道生成的NO也是0.2 mol，此时硝酸根已经反应完了，据氮守恒知道原硝酸的物质的量为0.4 mol，故B正确；
C．硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO₄，故C正确；
D．OA段和BC段共消耗H⁺1.0 mol，原溶液稀释50倍pH不等于1，故D错误；
故选：D．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；铁的化学性质．

考点点评： 本题综合考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意根据铁和硝酸反应的特点把握图象中各阶段的反应程度，判断溶液的成分，结合质量守恒计算该题，难度较大．