1.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分为2份 ,向其中一份中加入铜粉,最多溶解9.6g .向另一份中逐渐加入铁

1.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分为2份 ,向其中一份中加入铜粉,最多溶解9.6g .向另一份中逐渐加入铁粉,产生的气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）.下列说法错误的是（ A ）
A 原混合液中NO3- 的物质的量为0.1（答案是0.2 .我用铜粉做算出来是0.8
B 0A段产生的是NO,AB 段反应为Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ BC段产生的是H2
C 第二份溶液最终溶质为硫酸亚铁
D硫酸的浓度为2.5mol*L-1 （我算出来是1mol*L-1
2 在25℃下,将a mol*L-1的氨水与0.01mol*L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（cl-）,则溶液显（中）性,用含a的代数式表示NH4*H2O的电离常数Kb=（）求思路求算法
3.用1.0mol*L-1 NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液,当所用NaOH溶液体积为40mL时恰好PH=7 ,则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后的溶液的大致体积是（C）.
A 1.0mol*L-1 60mL B 0.5mol*L-1 80mL
C 0.5mol*L-1 40mL D 1.0mol*L-1 80mL
(此题我选的是AB 我的思路是PH=7是应该为c（OH-）=c（H+）时,则40mL*1.0mol*L-1=2*c（H2SO4）*L（H2SO4）这么做 AB都符合条件求解为何A不对
第三题的答案应该是B我写错了不好意思啊

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于古幼苗

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NO3-只能用Fe计算（Cu与NO3-反应,NO3-可能没有反应完）
Kb=[NH4+][OH-]/[NH3.H2O]=[0.005]*[1*10^-7]/[(a-0.01)/2]
AB都不对
C的答案

1年前追问

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第一题题目中说最多溶解9.6g 意思应该是说铜粉过量那么稀硝酸应该是反应完全啊第二题看不太懂麻烦能不能把思路和步骤说的再相信些谢了第三题答案是B 不小心发错了不好意思我一开始也选的C 结果看问题问的是完全反应后的溶液的大致体积所以我觉得应该加上NaOH 的体积40mL

举报于古

第一题：硫酸如果不足量，硝酸是有剩余的（产物有硝酸铜）。第二题：[NH4+]=[Cl-]=0.01/2 mol/L；[OH-](中性溶液)=10^-7mol/L；剩余氨水浓度=(a-0.01)/2 第三题：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（NaOH的物质的量是硫酸的物质的量的2倍） n(NaOH)=1*40/1000=0.04mol；则硫酸的物质的量就应该是0.02mol，所以答案C。