某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为N

解题思路：由图象可知，OA段发生反应为：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，AB段发生反应为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段发生反应为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
A．OA段发生反应为：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，硝酸全部起氧化剂作用，根据铁的物质的量结合离子方程式计算；
B．铁先与硝酸反应生成一氧化氮与铁离子，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应；
C．铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应，铁单质全部转化为亚铁离子，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸；
D．根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度．

A．OA段发生反应为：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n（NO₃^-）=n（Fe）=[11.2g/56g/mol]=0.2mol，故A错误；
B、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，AB段发生反应为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段发生反应为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故B正确；
C、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO₄，故C正确；
D、反应消耗22.4g铁，也就是[22.4/56]=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是[0.4/0.1]=4mol/L，故D正确，
故选A．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质．

考点点评： 本题以图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题，难度较大，关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用．

3Cu+8H+ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O



2Fe+8H+ 2NO3-=2Fe3+ +2NO↑+4H2O



Fe+H2SO4===FeSO4+ H2↑

以上是此题涉及的化学方程式，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体，那么2NO3-完...

8HNO3+3Cu==2NO↑+4H2O+3Cu(NO3)2
4HNO3+Fe==2H2O+Fe(NO3)3+NO↑
Fe+2Fe3+==3Fe2+
H2SO4+Fe==Fe(SO4)2+H2↑
n(Cu)=19.2/64=0.3mol
n(Fe)1=11.2/56=0.2mol
n(Fe)2=16.8/56=0.3mol
n(Fe)3=22...