c(H+) |
c(HA) |
huihuangzh 春芽
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c(H+).c(A−) |
c(HA) |
室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,说明HA部分电离,为弱电解质,
①c(H+)=0.1mol/L×0.1%=0.0001mol/L,pH=4,故正确;
②升高温度促进HA电离,溶液中氢离子浓度增大,则pH减小,故错误;
③此酸的电离平衡常数=
c(H+).c(A−)
c(HA)=
10−4×10−4
0.1=1×10-7,故正确;
④加水稀释后,c(H+)减小,温度不变,水的离子积常数不变,则HA溶液中c(OH-)增大,故错误;
⑤酸溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH-)=
10−14
10−4mol/L=10-10mol/L,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,故正确;
⑥电离平衡常数只与温度有关,温度不变,HA的电离平衡常数不变,故错误;
⑦加入少量的NaOH固体,氢离子和氢氧根离子反应生成会,导致氢离子浓度减小,则
c(H+)
c(HA)减小,故正确;
故选A.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查了弱电解质的电离,根据弱电解质的电离特点、pH的计算方法、电离平衡常数的影响因素等知识点来分析解答,注意酸中水电离出氢离子的计算方法,知道电离平衡常数只与温度有关,与溶液浓度无关,为易错点.
1年前
你能帮帮他们吗