已知室温时，0.1mol•L-1某一元酸HX在水中有0.1%发生电离．下列叙述错误的是（　　）

A．由HA═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，则电离平衡常数为=
c(H+)•c(A−)
c(HAc)=
10−4×10−4
0.1=1×10^-7，故A正确；
B．HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10^-10mol/L，则由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍，故B正确；
C．NaX为弱酸强碱盐，NaX在溶液中水解则c（Na⁺）＞c（X^一），溶液显碱性则c（OH^一）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（X^一）＞c（OH^一）＞c（H⁺），故C正确；
D．pH=10的NaOH溶液氢氧化钠的浓度为10^-4mol/L，HX的浓度为0.1mol/L，所以二者等体积混合后酸有剩余，所得溶液的pH＜7，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱酸的电离，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大．