I、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

I．（1）c（H⁺）=c（HA）×电离度=0.1mol/L×0.1%=10^-4 mol/L，
故答案为：10^-4 mol/L；
（2）电离平衡常数K=
c(H+)．c(A−)
c(HA)≈
10−4×10−4
0.1=10^-7，
故答案为：10^-7；
（3）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以其K增大，故答案为：增大；
（4）酸溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）=
10−14
10−4mol/L=10^-10 mol/L，由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的倍数=
10−4mol/L
10−10mol/L=10⁶，
故答案为：10⁶；
II．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，所以t℃＞25℃，在t℃时将pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=
10−13
10−11mol/L=0.01mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，若所得混合溶液的pH=2，则混合溶液中c（H⁺）=
0.1mol/L×bL−0.01mol/L×aL
(a+b)L=0.01mol/L，a：b=9：2，
故答案为：＞；9：2．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查酸碱混合溶液定性判断、弱电解质的电离等知识点，正确理解电离度、电离平衡常数、混合溶液pH计算等即可解答，会正确计算酸溶液中水电离出c（H+），为易错点．