(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L－1 的盐酸和10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COO
(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L－1 的盐酸和10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中.
①若锌不足量,反应快的是________；
②若锌过量,产生氢气的量的关系为________.
(2)将等量的锌粉分别投入c(H＋)均为1 mol·L－1、体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液
中.
①若锌不足量,反应快的是________；
②若锌过量,产生氢气的量的关系为________.
解析：(1)两种一元酸溶质的物质的量相等,但盐酸中c(H＋)大,故盐酸与锌反应的速率快；由于金属均过量,酸全都消耗掉,故正确的答案是产生氢气的量相等.
(2)这两种酸的c(H＋)相等,显然后者的物质的量浓度大,溶质的物质的量也大,初始的速率相同,但随着反应的进行,H＋不断被消耗,弱酸CH3COOH的电离平衡不断正向移动,又电离出H＋,故在反应进行的同一时刻CH3COOH溶液中的c(H＋)大于盐酸溶液中的c(H＋),所以醋酸与锌反应速率快.当锌过量时CH3COOH与锌反应产生的氢气多.
解析不太懂,为什么（1）中锌过量产生的氢气一样多,醋酸是弱电解质,氢离子被消耗时有补充,最后应该醋酸产生的氢气多呀?我基础不太好,
还有（2）中，氢离子浓度相同 锌过量时不是应该产生的氢气一样多吗？
①若锌不足量,反应快的是________；
②若锌过量,产生氢气的量的关系为________.
(2)将等量的锌粉分别投入c(H＋)均为1 mol·L－1、体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液
中.
①若锌不足量,反应快的是________；
②若锌过量,产生氢气的量的关系为________.
解析：(1)两种一元酸溶质的物质的量相等,但盐酸中c(H＋)大,故盐酸与锌反应的速率快；由于金属均过量,酸全都消耗掉,故正确的答案是产生氢气的量相等.
(2)这两种酸的c(H＋)相等,显然后者的物质的量浓度大,溶质的物质的量也大,初始的速率相同,但随着反应的进行,H＋不断被消耗,弱酸CH3COOH的电离平衡不断正向移动,又电离出H＋,故在反应进行的同一时刻CH3COOH溶液中的c(H＋)大于盐酸溶液中的c(H＋),所以醋酸与锌反应速率快.当锌过量时CH3COOH与锌反应产生的氢气多.
解析不太懂,为什么（1）中锌过量产生的氢气一样多,醋酸是弱电解质,氢离子被消耗时有补充,最后应该醋酸产生的氢气多呀?我基础不太好,
还有（2）中，氢离子浓度相同 锌过量时不是应该产生的氢气一样多吗？
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Ⅰ：为什么（1）中锌过量产生的氢气一样多、、、
Ⅱ：锌过量时不是应该产生的氢气一样多吗?
Ⅰ：按照题目条件,Zn过量,∴两酸的H＋都会完全消耗.
为什么?金属与酸反应,是和酸电离出来的H＋反应,有多少金属,就消耗相应量H＋,当然这里的“金属”是较活泼金属（如Zn、Fe、、、）,惰性的就不理它~（与该题联系不大,要到氧化还原）
Ⅱ：题目说是溶液中c（H＋）相同,但,强酸（HCl）与弱酸（CH₃COOH）电离度不同,故：此时的溶液中,醋酸的物质的量要大于盐酸,因此：Zn过量,即消耗所有H＋,这样,醋酸中就会电离出更多H＋来与Zn反应,当然醋酸耗锌量大喽!
Ⅱ：锌过量时不是应该产生的氢气一样多吗?
Ⅰ：按照题目条件,Zn过量,∴两酸的H＋都会完全消耗.
为什么?金属与酸反应,是和酸电离出来的H＋反应,有多少金属,就消耗相应量H＋,当然这里的“金属”是较活泼金属（如Zn、Fe、、、）,惰性的就不理它~（与该题联系不大,要到氧化还原）
Ⅱ：题目说是溶液中c（H＋）相同,但,强酸（HCl）与弱酸（CH₃COOH）电离度不同,故：此时的溶液中,醋酸的物质的量要大于盐酸,因此：Zn过量,即消耗所有H＋,这样,醋酸中就会电离出更多H＋来与Zn反应,当然醋酸耗锌量大喽!
1年前
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