有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL,经测定其中Cl 离子浓度是a mol / L.投入过量的锌粉b g,充分反应后过

首先,可求出Cl离子物质的量为0.4a mol ,铜和亚铁都是2价,所以铜和亚铁总的物质的量为0.2a mol.由于锌过量,所以反应消耗锌的物质的量为0.2a mol,质量为13a g,剩余b-13a g.所以铜和铁的总质量为c-b+13a g.剩下的就是解二元一次方程组,设铜的物质的量为x mol,则铁的物质的量为0.2a-x mol,64x+56*（0.2a-x）=c-b+13a,最后解得x=c-b+2.8a,即铜的物质的量,那么原溶液中Cu离子的浓度为c-b+2.8a/4 mol / L,铁的你就自己算吧.

n（Cl）=0.4a mol，设FeCl2为xmol，
FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2～2Cl
1 1 1 1 2
x x x 2x
则与CuCl2 的物质的量为(a-2x)/2
CuCl2 + Zn = ...