某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL

水的离子积应该是Kw=1x10*-10吧 此时pH=5为中性
25度是Kw=1x10*-14 温度越高Kw越大,所以,温度 >25摄氏度
1）混合液为中性,则nOH-=nH+,所以,1xVa=10*-1Vb 计算可知Va：Vb=1：10
两者完全反应 H2SO4完全沉淀
生成沉淀BaSO4物质的量为0.5x0.1Vb=0.05Vb 质量为11.65Vb
2）所得混合液的pH=2 则 (nH+-nOH)/(Va+Vb)=0.01
nH+-nOH=0.1Vb-Va 计算可知 Va：Vb=9：101