我预习了新课有诸多问题1、纯水的电离平衡常数kw=【H+】【OH-】只受温度影响,在25摄氏度时,纯水的Kw=1乘10的

我预习了新课有诸多问题
1、纯水的电离平衡常数kw=【H+】【OH-】只受温度影响,在25摄氏度时,纯水的Kw=1乘10的负14次方,但是辅导资料又说,在酸碱的稀溶液中,Kw也是这个数,一开始我匪夷所思,后来我想了想,是不是：以稀酸溶液为例,保持温度不变,因为酸是稀的,所以酸电离出的H+起不了太大的决定作用,但是酸电离出的H+抑制了水的电离,水电离出的H+和OH-相对于纯水减少,这样一协调,Kw是不变的.
如此说的话,保持原先那个温度,如果酸碱溶液是浓的,这样酸碱电解出的H+或OH-很多,起到决定性作用,水电离出的OH-和H+无法协调,这样Kw不就变了吗?这样的话,Kw只受温度影响的说法不就不严谨了吗?
2、HCO3-在水中的水解状况大于电离状况,还是电离状况大于水解状况呢?其余的酸根离子呢?有什么统一的判断依据吗?
3、教材上有一道题的选项,答案中这个选项是对的,相同物质的量的HCN和HCLO的溶液,加入NaOH,最终消耗的氢氧化钠的物质的量是相同的,按原来的知识来解答的话,因为相同物质的量的HCN和HCLO中的H+的物质的量是相同的,则消耗的NaOH也应该是相同的,可是结合水的电离,HCN酸性小于HCLO的酸性,所以HCN相对于HCLO对水的电离的抑制作用较弱,那么水电离出的H+也较少,最终HCN溶液消耗的氢氧化钠较少,那么应该是最终HCLO溶液消耗的氢氧化钠较多呀!