0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合,溶液显酸性,c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(O

0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合,溶液显酸性,c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(OH-),我知道不对,但是怎么解释,为什么不对

可可西里xx 1年前已收到2个回答举报

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[H+]+[Na+]=[HCOO-]+[OH-]
[HCOOH]+[HCOO-]=2[Na+] :代入上式
2[H+]+[HCOOH]+[HCOO-]=2[HCOO-]+2[OH-]
[HCOOH]-[HCOO-]=2[OH-]-2[H+]
所以c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(OH-)错了.

1年前

曾经仗剑zz 幼苗

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设体积均为1L
两溶液混合后，首先发生酸碱中和，生成甲酸钠(HCOONa)0.1mol，还余下过量的甲酸（HCOOH）0.1mol。
甲酸电离产生氢离子，甲酸根水解生成氢氧根。
因为溶液显酸性，所电离的甲酸多于水解的甲酸根，
那么余下的c(HCOOH)如果忽略水的电离，
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