将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（　　）

将0.2mol•L^-1HCN溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，溶液显碱性，说明CN^-水解程度大于HCN电离程度，则
A．等浓度的CN^-水解程度大于HCN电离程度，则c（HCN）＞c（CN^-），故A错误；
B．溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）可知，c（Na⁺）＞c（CN^-），故B正确；
C．根据物料守恒可知，c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），根据电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），二者联式可得：c（HCN）-c（CN^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故C错误；
D．将0.2mol•L^-1HCN溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1，故D正确．
故选BD．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意根据题目信息判断，溶液显碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答．