常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前

A、因醋酸电离使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以溶液中由水电离产生的H⁺浓度小于1×10^-7mol/L，故A错误；
B、等体积混合后，c（CH₃COO^¯）+c（CH₃COOH）═0.1mol/L，c（Na⁺）═0.05mol/L，故c（CH₃COO^¯）+c（CH₃COOH）-c（Na⁺）=0.05mol/L，故B正确；
C、因溶液呈酸性，所以溶液中CH₃COOH的电离程度大于CH₃COONa的水解程度，故C错误；
D、因CH₃COOH的电离程度大于CH₃COONa的水解程度，所以离子浓度关系为c（CH₃COO^¯）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^¯），故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 离子浓度大小比较是高考的热点．需要综合考虑电离和水解情况，弱酸和弱酸盐，是电离为主还是水解为主，题目中一般由间接信息得出．若溶液呈酸性则电离为主，若溶液呈碱性，则水解为主．