常温下，向10mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的CH3COOH
常温下，向10mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得．下列有关说法中一定正确的是（ ）A．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mL
C．当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
D．继续滴加0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1
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解题思路：A、当7＜pH＜13时，溶液显示碱性，可能是剩余氢氧化钠了，还可以是生成了醋酸钠；
B、当pH=7时，溶液显示中性，根据溶液的组成情况来回答；
C、当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，根据电荷守恒来判断；
D、CH3COOH又属于弱电解质，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中氢离子浓度达不到0.1mol•L-1．
B、当pH=7时，溶液显示中性，根据溶液的组成情况来回答；
C、当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，根据电荷守恒来判断；
D、CH3COOH又属于弱电解质，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中氢离子浓度达不到0.1mol•L-1．
A、最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时，可能有c（OH-）＞c（CH3COO-），故A错误；
B、当滴加10 mL CH3COOH溶液时，其与NaOH溶液恰好完全反应，此时pH＞7，故B错误；
C、当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH-），溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+），故C正确；
D、无限滴加CH3COOH溶液，由于CH3COOH 溶液被稀释，所以c（CH3COO-）＜c（Na+），而且CH3COOH又属于弱电解质，故pH一定大于1，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查学生弱电解质的电离以及溶液中离子浓度大小关系的知识，是考试的热点，难度不大．
1年前
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