常温，向一定体积V mL浓度均为 0.1mol•L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液
常温，向一定体积V mL浓度均为 0.1mol•L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得到沉淀和滤液．已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16．下列说法正确的是（ ）
A．滤液中c（Fe3+）=4.0×10-29mol•L-1
B．沉淀为Fe（OH）3和Fe（OH）2的混合物
C．向滤液中加入少量FeCl2溶液，一定有沉淀生成
D．向滤液中继续加入NaOH溶液使pH＞7时，有Fe（OH）2沉淀生成
A．滤液中c（Fe3+）=4.0×10-29mol•L-1
B．沉淀为Fe（OH）3和Fe（OH）2的混合物
C．向滤液中加入少量FeCl2溶液，一定有沉淀生成
D．向滤液中继续加入NaOH溶液使pH＞7时，有Fe（OH）2沉淀生成
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解题思路：AB．根据c（Fe2+）×c（OH-）2与Ksp=[Fe（OH）2]的关系分析；
C．根据Ksp=[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c（OH-）3计算；
D．向滤液中滴加氢氧化钠溶液，溶液的PH增大，依据Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16计算．
C．根据Ksp=[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c（OH-）3计算；
D．向滤液中滴加氢氧化钠溶液，溶液的PH增大，依据Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16计算．
A、已知溶液的PH=4，则c（OH-）=10-10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38=c（Fe3+）×c（OH-）3=c（Fe3+）×（10-10）3，解得c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L，所以滤液c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L，故A错误；
B、VmL 0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，则c（OH-）=10-10mol/L，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16=c（Fe2+）×c（OH-）2=c（Fe2+）×（10-10）2，解得c（Fe2+）=8×104mol/L，所以溶液中没有Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2在溶液中易被氧化为Fe（OH）3；所以溶液中生成的沉淀是Fe（OH）3沉淀，故B错误；
C、向滤液中滴加FeCl2溶液，溶液的体积增大，氢氧根离子的浓度减小，所以没有沉淀生成，故C错误；
D、向滤液中继续加入NaOH，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16=c（Fe2+）×c（OH-）2=0.1×c（OH-）2，解得c（OH-）=
8×10−15≈1×10-8，故当pH大约为8时，就会产生沉淀，故D正确，
故选D．
点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查了溶度积常数的计算，侧重于考查学生分析问题和解决问题的能力及计算能力，题目难度中等．
1年前
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